Nøytralisering og pH

Raba gova ođđa siiddus

CC BY-NC-SA

Govva: Science Photo Library, NTB scanpix

Blander vi en syre og en base, vil disse reagere med hverandre og danne salt og vann. Vi blander saltsyre (HCl) med natronlut (NaOH).

Bland dem bare i sterk fortynning, det er farlig å blande dem i konsentrert form!

$\mathrm{HCI}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaCI}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Vi får natriumklorid (NaCl, vanlig koksalt) og vann. Reaksjonen i ioneform skriver vi slik:

${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{CI}}^{-}+{\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{CI}}^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Det viktigste som skjer, er følgende:

${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Ved slik nøytralisasjon dannes alltid vann. Det vi får ved siden av vann, vil være salter, som blir dannet av syrerest-ionet og metall-ionet i basen. Saltet får forskjellig formel, alt etter syre- og baseformelen.

Saltet vil være oppløst i ioneform så lenge det er vann til stede. Damper vi vannet bort, vil saltet bli liggende igjen i fast form.

CC BY-SA

Govva: Astri Tjelmeland Tverå

pH er en måleenhet for surhetsgrad i vannløsninger. En nøytral løsning, rent vann, har en pH på 7. Løsninger med pH under 7 er sure, de som har pH over 7, er basiske. De fleste stoffer har pH mellom 0 og 14, men pH-verdier under null og over 14 forekommer.

Når vi skal måle pH i en løsning, kan vi bruke et pH-papir. Det er en papirstrimmel som får forskjellig farge ved ulike pH-verdier. Ved å sammenligne med en fargeskala finner en lett pH-området for den væsken en har undersøkt. En atskillig mer nøyaktig metode er å bruke et pH-meter. Dette er en elektrokjemisk målemetode. Prinsippet er å måle forskjell i elektrisk spenning mellom elektrodene og oppløsningen. Denne spenningen vil variere med pH.