Åtteregelen
Åtteregelen (eller oktettregelen) er en regel som sier at atomer er stabile med åtte elektroner i det ytterste skallet. Edelgassene (bortsett fra helium) har åtte elektroner i det ytterste skallet i utgangspunktet. Edelgassene er stabile, de reagerer i liten grad med andre atomtyper. Når et atom har åtte elektroner i det ytterste skallet, sier vi at det har edelgasstruktur.
Atomer som ikke allerede har åtte elektroner ytterst, vil prøve å oppnå dette ved å
dele elektroner med andre atomer
gi fra seg eller ta til seg elektroner
Åtteregelen sier at atomer er stabile med åtte elektroner i det ytterste skallet.
Dele elektroner
To ikke-metaller kan oppnå åtte elektroner i det ytterste skallet ved å dele på elektronpar mellom seg. Det delte elektronparet eies av begge atomene slik at begge "føler" at de har åtte elektroner i det ytterste skallet.
Atomer kan oppnå åtte elektroner i det ytterste skallet ved å motta eller gi fra seg elektroner eller ved å dele elektroner. Dette skjer når et metall gir fra seg elektroner til et ikke-metall.
Når atomer oppfyller åtteregelen ved å dele elektroner, er det ikke alltid de deler helt likt på elektronene.
Noen atomtyper trekker elektronene mer mot seg enn andre. Disse atomtypene har høyere elektronegativitet enn sin motpart.
Elektronegativitet er et mål på hvor stor evne et atom har til å tiltrekke seg elektroner i en binding.
Periodesystemet avslører elektronegativiteten
Periodesystemet under gir oversikt over hvor elektronegative de ulike grunnstoffene er. Fluor er det grunnstoffet som har høyest elektronegativitet, og det har fått verdien fire.
Selv om du ikke har oppgitt elektronegativitetsverdiene, kan du bruke grunnstoffenes plassering i periodesystemet til å vurdere stoffer opp mot hverandre.
Studer figuren og se om du finner hvilken trend verdiene følger.
