Fagstoff

Hva er kjemiske bindinger?

Kjemiske bindinger er tiltrekkende krefter mellom atomer, ioner og molekyler.

Molekylmodell som viser to molekyler som tiltrekkes av hverandre. Illustrasjon. — I saltsyre (HCl) virker det krefter både mellom atomene og mellom molekylene. Kreftene mellom atomene er sterkere enn bindingene mellom ulike saltsyremolekyler.

Kjemiske bindinger

Kjemiske bindinger er de kreftene som holder atomer, ioner og molekyler sammen. Kreftene oppstår når motsatte ladninger tiltrekkes av hverandre. Dette gjør at grunnstoffene kan kombineres på mange ulike måter og gi oss ulike forbindelser som vann, DNA, enzymer, plast, karbondioksid og mange millioner andre.

Molekylmodeller av vannmolekyler hvor den negativt ladde delen av vannmolekylene er knyttet til den positivt ladde delen i andre vannmolekyler. Illustrasjon. — Innad i et vannmolekyl er det bindinger mellom hydrogen og oksygen som gjør at de holder sammen og utgjør et molekyl. Mellom vannmolekyler er det også bindinger. Disse gjør at mange vannmolekyler kan holde sammen slik at vi får vann.

Sterke bindinger

Bindingene mellom atomer eller ioner er sterke bindinger. Vi deler dem inn i tre typer:

ionebinding
elektronparbinding
metallbinding

Når metaller gir fra seg elektroner til ikke-metaller, dannes det ionebindinger. Stoffene blir ioner, og de motsatte ladningene tiltrekkes av hverandre. Ett eksempel er natriumklorid, der positive natriumioner og negative kloridioner holdes sammen på grunn av de tiltrekkende kreftene mellom de motsatte ladningene.

Elektronparbinding oppstår når to ikke-metaller deler på elektroner, slik som i hydrogenmolekylet. Hvis atomene deler likt på elektronene, får ikke forbindelsen en ladning utad. Da blir forbindelsen upolar, slik som i oksygenmolekylet. Hvis ett av atomene trekker mer på elektronene, blir forbindelsen polar, slik som er tilfellet i vannmolekylet.

Metallbindinger finner vi i metaller, der positive metallioner tiltrekkes av en elektronsky som er felles for alle metallionene.

Ulike typer kjemiske bindinger: ionebinding, elektronparbinding, metallbinding og hydrogenbinding. I ionebindinger gir metallioner fra seg elektroner til ikke-metaller. I elektronparbindinger deler to ikke-metaller elektronpar. I metallbinding tiltrekkes positive metallioner av elektroner som deles. Hydrogenbindinger oppstår når hydrogen i ett molekyl tiltrekkes av negative ladninger i et annet molekyl. Illustrasjon.

Svake bindinger

Krefter som virker mellom molekyler, er svakere enn krefter som virker innad i molekyler. Vi kaller disse bindingene for svake bindinger. Disse bindingene er avgjørende for egenskapene til stoffer, slik som om de er i fast eller flytende form eller i gassform. Bindingene mellom vannmolekyler kalles hydrogenbindinger og er et eksempel på slike svake bindinger.

Relatert innhold

Ionebinding

Ionebinding oppstår når metall gir fra seg elektroner til ikke-metall. Ionene danner salter med høyt smeltepunkt, sprøhet og evne til å lede strøm.

Elektronparbinding

Elektronparbinding oppstår når ikke-metaller deler elektroner for å oppfylle åtteregelen, og de kan være upolare eller polare.

Kilder

Eikeseth, U. (2022, 31. mars). Kjemisk binding. I Store norske leksikon. https://snl.no/kjemisk_binding

Ystenes, M. (2019, 1. september). Metallbinding. I Store norske leksikon. https://snl.no/metallbinding

Atomer og bindinger

Kjemiske bindinger

Sterke bindinger

Svake bindinger

Relatert innhold

Kilder