Periodesystemet

Alle grunnstoff har eit atomnummer som svarer til talet på proton i atomkjernen. I periodesystemet er grunnstoffa ordna etter aukande atomnummer. Når vi les bortover i tabellen, aukar atomnummeret med éin for kvart stoff.

Periodesystemet er nyttig når vi jobbar med stoff og reaksjonar, fordi det gir oversikt over eigenskapane til grunnstoffa og gjer at vi kan samanlikne likskapar og forskjellar mellom ulike grunnstoff. Når vi skjønner systemet i periodesystemet, treng vi ikkje å pugge eigenskapane til kvart enkelt grunnstoff.

Grunnstoffa som står i same kolonne nedover, utgjer ei gruppe. Stoffa i same gruppe har liknande eigenskapar. Gruppene har nummer frå 1 til 18. Det siste sifferet i gruppenummeret svarer til talet på elektron grunnstoffet har i det ytste skalet. Denne informasjonen kan du bruke til å føreseie korleis dette stoffet reagerer med andre stoff.

Døme

• Natrium står i gruppe 1. Det betyr at natriumatom har ett elektron i ytste skal.

• Klor står i gruppe 17. Det betyr at kloratom har sju elektron i ytste skal.

Med åtteregelen kan vi dermed føreseie at natrium og klor kan reagere med kvarandre ved at natrium gir frå seg eitt elektron til klor. Begge vil ende opp med åtte elektron i ytste skal, og åtteregelen er oppfylt.

Grunnstoff som står i same vassrette rad, utgjer ein periode. Stoffa i same periode har same tal på elektronskal, og nummeret på perioden er det same som talet på skal.

Døme:

• Hydrogen står i periode 1 og har eitt elektronskal.

• Kalsium står i periode 4 og har fire elektronskal.

Periodesystemet gir òg informasjon om grunnstoffa er metall, ikkje-metall eller halv-metall. Metalla står til venstre og utgjer størsteparten av grunnstoffa. Ikkje-metalla står heilt til høgre, og halv-metalla ligg mellom metall og ikkje-metall.