Reaksjonsligninger

Åpne bilde i et nytt vindu

CC BY-NC-SA

Bilde: Science Photo Library, NTB scanpix

Her er reaksjonsligningen for en reaksjon mellom hydrogengass og oksygengass, hvor vi får dannet vann:

${\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Pila i ligningen kan du lese som «går til». Det er altså hydrogengass og oksygengass som går til å bli vann.

Nå må vi gjøre litt regnskap over alle atomene i reaksjonen. Det er to hydrogenatomer i hydrogengass (H2), og det er to hydrogenatomer i vann (H2O). Det er altså to hydrogenatomer på hver side av pila, og slik må det være. Atomer av et spesielt grunnstoff kan ikke oppstå eller forsvinne i en kjemisk reaksjon.

Men hva med oksygen? Det er to oksygenatomer i oksygengass (O2), men bare ett oksygenatom i vann. Siden atomer ikke kan forsvinne i en kjemisk reaksjon, må det være noe galt i reaksjonsligningen.

Nå tenker du kanskje at dette må være den rette ligningen:

${\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$

Stoffet H₂O₂ kalles hydrogenperoksid og er det stoffet man bruker for å bleike håret. Men hydrogenperoksid kan ikke lages ved å bare blande hydrogengass og oksygengass, så dette er også feil!

Svaret på dette problemet er at vi må «balansere» ligningen. Det vil si at vi må få forholdene mellom råstoffene riktig, akkurat som i en matoppskrift. Vi balanserer ligninger ved å sette et tall foran stoffene i reaksjonsligningen. Hvis vi setter tallet 2 foran H₂, betyr det at to hydrogengassmolekyler inngår i reaksjonen.

Den ferdig balanserte ligningen blir slik:

$2{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Nå står det: To hydrogengassmolekyler og ett oksygengassmolekyl går til to vannmolekyler.

Hvis vi teller opp antall atomer på hver side av pila, ser vi at vi har fire hydrogenatomer på venstre side og fire på høyre side. For oksygen har vi to oksygenatomer på venstre side og to på høyre side. Ligningen går opp, og vi har balansert den.

Simulering fra Phet